$$ pv =nrt $$
どこ：
* Pは大気中の圧力（ATM）です
* vはリットルのボリューム（l）です
* nはガスのモル数です
* Rは理想的なガス定数（0.08206 L ATM/mol K）です
* tはケルビン（k）の温度です
与えられた硫黄の質量を、そのモル質量（64.06 g/mol）を使用して、硫黄硫黄ガスをモルに変換する必要があります。
$$ 16.0 \ text {g} \ so_2 \ times \ frac {1 \ text {mol} \ so_2} {64.06 \ text {g} \ so_2} =0.250 \ text {mol} \ so_2 $^
これで、理想的なガス法の方程式を再配置し、与えられた値を置き換えることにより、ガスの体積を計算できます。
$$ v =\ frac {nrt} {p} $$
$$ v =\ frac {（0.250 \ text {mol}）（0.08206 \ text {l atm/mol k}）（308 \ text {k}）} {97 \ text {atm}} $$
$$ v =0.657 \ text {l} $$
したがって、35 Cおよび97 ATMでの二酸化硫黄ガスの16.0グラムの体積は0.657 Lです。
