1。電気陰性度の違い：電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力を測定します。有意に異なる電気陰性度の結合がある原子の場合、それらは異なるタイプの結合を形成できます。
- 非極性共有結合：電気陰性の差が最小（0.4未満）の場合、形成される結合は非極性共有結合であり、電子は原子間で等しく共有されます。
- 極性共有結合：電気陰性度の差が0.4〜1.7の間である場合、極性共有結合形態では、1つの原子には部分的な負電荷があり、もう1つは部分的な正電荷があります。
- イオン結合：電気陰性の違いが1.7を超える場合、イオン結合形態が形成され、1つの原子が電子を他の原子に伝達し、陽性および負に帯電したイオンの形成をもたらします。
2。価電子：最も外側のエネルギーレベルの原子価電子、または電子の数は、結合形成を決定する上で重要な役割を果たします。
- 共有結合：原子価電子を共有して最も外側の殻を完成させる原子は、共有結合を形成します。
- 金属結合：金属には、正に帯電した金属イオン間を自由に移動するゆるく結合した価電子があり、金属結合をもたらします。
3。原子軌道：原子軌道の形状と対称性により、それらがどのように重複して結合を形成するかが決まります。例えば：
- s軌道のオーバーラップは、円筒形で対称的なSigma（σ）結合につながります。
- P軌道の重複は、Pi（π）結合をもたらします。Pi（π）結合は、内側に並んでオーバーラップし、核軸の上下に電子密度の領域を作成します。
4。結合順序：原子間で共有される電子ペアの数は、結合順序を決定します。
- 単一結合：単一の電子ペアは、通常はσ結合、単一の結合を形成します。
- 二重結合：2つの電子ペアは、1つのσと1つのπ結合で構成される二重結合を形成します。
- トリプルボンド：3つの電子ペアがトリプル結合を形成し、1つのσと2つのπ結合を含みます。
5。共鳴とハイブリダイゼーション：一部の分子では、共鳴構造が全体的な結合に寄与する可能性があります。ハイブリダイゼーションとは、原子軌道を混合して、特定の形状を持つ新しい軌道を作成することであり、これが結合形成と特性に影響します。
分子形状、孤立ペアの存在、周囲の原子の影響など、いくつかの他の要因も、原子または化合物の間に形成される結合の種類に影響します。これらの要因を理解することは、化学物質の特性と行動を予測して説明するために不可欠です。
