材料 ：
- 既知の濃度の濃度硫酸（H2SO4）（例：18 mまたは98％）
- 蒸留または脱イオン水
- 安全ゴーグル
- 手袋
- エプロン
- ガラス攪拌棒またはピペット
- 段階的なシリンダーまたはビーカー
- 希釈酸用のエルレンマイヤーフラスコまたはガラス容器
手順 ：
1。最初に安全 ：
- スプラッシュや煙から身を守るために、手袋、エプロン、安全ゴーグルを着用してください。
2。必要なボリュームを計算します ：
- 実験に必要な希薄硫酸の望ましい濃度を決定します。
- 式を使用してください：M1 * V1 =M2 * V2、ここで、M1は濃縮酸の濃度、V1は必要な濃度酸の体積、M2は希釈酸の濃度、V2は希薄酸の最終体積です。
3。濃縮酸を測定します ：
- 段階的なシリンダーまたはピペットを使用して、濃縮硫酸の計算量を慎重に測定します。皮膚や衣服との接触を避けて、濃縮酸を慎重に処理します。
4。水に酸を加えます ：
- 濃縮酸に水を加えないでください。これは暴力的な反応を引き起こす可能性があります。代わりに、エルレンマイヤーフラスコまたはガラス容器で、濃縮酸をゆっくりと蒸留水または脱イオン水に加えます。
5。攪拌 ：
- 均一な混合を確保するために、ガラスの攪拌棒またはピペットで混合物を静かにかき混ぜます。酸溶液をはねかけないように注意してください。
6。クールダウン ：
- 希釈プロセスでは熱が発生する可能性があるため、数分間溶液を冷却してください。
7。コンテナにラベルを付けます ：
- 容器に希釈硫酸の濃度、準備された日付、およびその他の関連情報を明確にラベル付けします。
硫酸は非常に腐食性があることを忘れないでください。したがって、これらのステップに慎重に正確に従うことが不可欠であることを忘れないでください。疑問や懸念がある場合は、実験室のインストラクターまたは監督者に相談してください。
