砂糖（スクロース）は共有化合物です。つまり、共有電子によって結合された原子で構成されています。砂糖の分子間力は、ファンデルワールスの力です。ファンデルワールスの力は、すべての分子間で発生する弱い引力です。それらは、分子の電子雲の変動によって引き起こされ、一時的な正と負の電荷が生じます。
アンモニア（NH3）は極性共有化合物であり、永久的な正の端と永久的な負の端を持っていることを意味します。アンモニアの分子間力は水素結合です。水素結合は、ファンデルワールスの力よりもはるかに強いです。分子間のこの強い魅力は、アンモニアが砂糖よりも融点と沸点が低い理由です。水素結合により、アンモニアの分子が互いにより強く引き付けられ、それらをバラバラにするのが難しくなります。
要約すると、砂糖は分子間のファンデルワールスの力が弱く、アンモニアは分子間でより強い水素結合を持っています。分子間力のこの違いは、融点や沸点など、異なる物理的特性につながります。
