化学的および物理的特性の周期性は、科学者が周期表の位置に基づいて要素の特性を予測できるようにするため、化学の基本的な概念です。周期性を示す特性の一部は次のとおりです。
1。原子半径：原子半径は一般に期間（左から右）で減少し、グループ（上から下）を増加させます。これは、核の近くに電子を引き寄せる期間にわたる核電荷の増加と、グループに新しい電子殻を添加するためです。
2。イオン化エネルギー：原子から電子を除去するために必要なエネルギーであるイオン化エネルギーは、一般に期間にわたって増加し、グループを減少させます。この傾向は、主に核電荷の増加の影響を受けます。これにより、期間にわたって電子を除去することがより困難になり、追加の電子がグループに沿って殻をむきます。これにより、電子の除去が容易になります。
3。電気陰性度：電気陰性度は、原子が電子をそれ自体に引き付ける能力であり、一般に期間にわたって増加し、グループを減少させます。これは、期間にわたる核電荷の増加が核の近くに電子を引き寄せ、電子のより強い引力をもたらす一方、グループを下る追加の電子殻が原子価電子が経験する有効な核電荷を減らすためです。
4。反応性：元素の反応性は一般にグループを減らし、期間にわたって減少します。この傾向は、多くの場合、電子を失ったり獲得したりするのに容易に関連しています。たとえば、金属（周期テーブルの左側にあります）は、電子を簡単に失う可能性があるため、より反応的になる傾向がありますが、非金属（右側にあります）は、電子の強い魅力を持っているため、反応性が低下する傾向があります。
化学的および物理的特性の周期性は、要素の挙動に関する貴重な洞察を提供し、科学者がまだ合成されていない新たに発見された要素または要素の特性について予測することができます。
