特定の濃度の解を準備するために必要な溶質の量を計算するための式は次のとおりです。
$$ molarity =\ frac {moles \ of \ solute} {liters \ of \ solution} $$
溶質のモルを解くために式を再配置すると、次のようになります。
$$ moles \ of \ solute =molarity \ times liters \ of \ solution $$
この場合、2.5 N H2SO4を準備したいと考えており、1 Lの溶液を作成したいと考えています。これらの値を式にプラグインすると、次のようになります。
\ h2so4 =2.5 n \ times 1 l =2.5 \ moles \ h2so4 $$の$$ moles \
ステップ2：必要なH2SO4の質量を計算します。
ステップ1： 溶質のモル数を取得し、溶質のモル質量を掛けてグラムで質量を取得します。
H2SO4のモル質量は98.08 g/molです。したがって、必要なH2SO4の質量は次のとおりです。
質量=モル×モル質量
=2.5 mol×98.08 g / mol
=245.2g
ステップ3：解決策を準備します。
245.2gのH2SO4を1 lの体積フラスコに注ぎます
総容積が1 Lに達するまで、脱イオン水をフラスコに加えます
フラスコをゆっくりと渦巻かせて溶液を混ぜます。
注：飛び散らないように、常に水に酸を加え、水に水を加えないでください。濃縮酸を処理するときは、手袋や目の保護などの安全装置を着用します。
