各グループの名前と特性は次のとおりです。
グループ1： アルカリ金属とも呼ばれるこれらの元素は、非常に反応性が高く、塩基性酸化物を形成します。それらは1つの原子価の電子を持っています。
例：リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）
グループ2： アルカリ地球金属として知られているこれらの元素は、適度に反応的であり、塩基性酸化物を形成します。 2つの価電子があります。
例：ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）
グループ13： Trielsとも呼ばれ、これらの元素には3つの原子価電子があり、通常は+3酸化状態で化合物を形成します。
例：ボロン（B）、アルミニウム（AL）、ガリウム（GA）
グループ14： これらの元素は四肢と呼ばれ、4つの原子価電子を持ち、共有化合物を形成する傾向があります。
例：カーボン（C）、シリコン（SI）、ゲルマニウム（GE）
グループ15： プニクトゲンとしても知られているこれらの元素には、5つの原子価電子があり、一般に+5、+3、または-3の酸化状態を示します。
例：窒素（N）、リン（P）、ヒ素（AS）
グループ16： カルコジェンと呼ばれるこれらの元素には、6つの原子価電子があり、さまざまな酸化状態を持つ化合物を形成します。
例：酸素（O）、硫黄（S）、セレン（SE）
グループ17： ハロゲンとして知られているこれらの元素は、金属と塩を形成する非常に反応性のない非金属です。それらには7つの価電子があります。
例：フッ素（F）、塩素（CL）、臭素（BR）
グループ18： Nobleガスとも呼ばれ、これらの元素は非常に反応性がなく、完全な外部電子シェルを持っています。
例：ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）
これらのグループを理解することは、周期表の位置に基づいて要素の化学的挙動と特性を予測する上で不可欠です。
