1。反応中の反応物と生成物を特定します。
2。反応物と生成物の個々の原子の電荷を決定します。
- 中性原子の酸化数は0です。
- 単原子イオンの電荷に等しい酸化数があります。
- 多原子イオンの場合、個々の原子の酸化数の合計は、イオンの全体的な電荷に等しくなければなりません。
3。式のバランスをとるには、質量の保存法則を使用してください。
- 各要素の原子の総数は、方程式の両側で同じでなければなりません。
4。反応の要素に酸化数を割り当てます。
- 水素（+1）、酸素（-2）、アルカリ金属（+1）などの既知の酸化数を持つ元素に酸化数を割り当てることから始めます。
- イオンの電荷を使用して、他の要素に酸化数を割り当てるのに役立ちます。
- 各化合物の原子の酸化数の合計が化合物の全体的な電荷に等しいことを確認します。
5。各要素の酸化数の変化を計算します。
- 酸化数の変化は、生成物の元素の酸化数と反応物の元素の酸化数の差です。
- 酸化数の正の変化は、元素が酸化されていることを示し、一方、酸化数の負の変化は、要素が減少したことを示します。
ここに反応で酸化数を見つける方法の例があります：
- 反応物：Fe（s） + 2hcl（aq） -> fecl2（aq） + h2（g）
- 製品：Fe（II）の酸化数は、FECL2で+2です。
-Cl（-1）の酸化数は、HClとFECL2で-1です。
-H（+1）の酸化数は、HClとH2で+1です。
- 反応はバランスが取れているため、各要素の原子の総数は方程式の両側で同じです。
各要素の酸化数の変化は次のとおりです
- Fe：0→+2（2e-紛失）
-H：+1→0（2E-ゲインド）
-CL：0→-1（1E-ゲインド）
- したがって、Feは酸化され、Hは還元され、CLは減少します。
