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A + B +熱→C + D
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この式では、AとBは反応物であり、CとDは産物であり、熱は必要なエネルギー入力です。熱は、「エンタルピー変化」を表すシンボル「ΔH」で表されます。エンタルピーの変化は、反応が起こるのに必要な熱量の尺度です。
吸熱反応のエンタルピー変化は常に肯定的です。これは、反応の生成物が反応物よりも多くのエネルギーを持っていることを意味します。反応に必要な熱は、反応物の結合を破壊し、製品の結合を形成するために使用されます。
吸熱反応は日常生活で一般的です。吸熱反応のいくつかの例は次のとおりです。
*塩を水に溶かします
*氷のるつぼ
*沸騰したお湯
*料理の調理
*燃料燃焼
これらのそれぞれの例では、反応が起こるには熱が必要です。熱は、反応物の結合を破壊し、製品の結合を形成するために使用されます。
