1。ファンデルワールス力とイオン結合：
-van der Waalsの力：これらの力には、ロンドンの分散力、双極子型力、誘導双極子型力が含まれます。それらは、分子内の電子分布の一時的な変動から生じる比較的弱い魅力です。一般に、ファンデルワールスの力はイオン結合よりも弱い。
- イオン結合：イオン結合は、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達に起因する強力な静電力であり、反対に帯電したイオンを作成します。これらのイオン間の誘引は、分子化合物に存在する分子間力よりもはるかに強いです。
2。融点と沸点：
- 融点：物質の融点は、固体から液体状態に変化する温度を表します。分子間力を克服し、分子が互いに移動できるようにするために必要なエネルギーは、融点を決定します。イオン結合はファンデルワールスの力よりもかなり強いため、イオン化合物はイオン結合を破壊して溶融するためにより多くのエネルギーを必要とし、より高い融点をもたらします。
- 沸点：同様に、物質の沸点は、液体から気体状態に移行する温度です。分子間力を克服し、液体を蒸気に変換するために必要なエネルギーは、沸点を決定します。繰り返しますが、イオン化合物のより強いイオン結合は、より弱いファンデルワールス力を持つ分子化合物と比較して、より高い沸点につながります。
3。例：
- メタン（CH4）などの弱いファンデルワールス力を持つ分子化合物は、融点が低い（-182.5°C）、沸点（-161.6°C）を持っています。
- 対照的に、強力なイオン結合によって一緒に保持されている塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物は、はるかに高い融点（801°C）と沸点（1465°C）を持っています。
したがって、分子化合物中のより弱いファンデルワールス力の存在は、強いイオン結合を持つイオン化合物と比較して、より低い融点と沸点につながります。
