1。電子構成： 鉄の原子番号は26で、その電子構成は[AR] 3D64S2です。 「3D」軌道は、遷移金属の価値を決定する上で重要な役割を果たします。
2。電子の損失： 安定した高貴なガス構成を実現するために、鉄原子は最初に最も外側の「4S」軌道から電子を失う傾向があり、その後「3D」軌道が続きます。
- +2 Valency： 鉄が2つの「4S」電子を失うと、一般に鉄鉄（Fe2 +）として知られている+2酸化状態が到達します。これには、「4S」軌道から2つの電子が失われます。
- +3 Valency： 特定の化合物では、鉄は2つの「4S」電子に加えて、「3D」軌道からもう1つの電子を失います。これにより、鉄鉄（Fe3 +）とも呼ばれる+3酸化状態が生じます。 「3D」軌道から追加の電子を除去することはあまり好ましくありません。これは、+3の原子価があまり一般的ではない理由を説明しています。
これらのバレンシーの安定性は、電気陰性度、イオン半径、リガンド磁場効果、および対応のない電子の数などのさまざまな要因の影響を受けます。鉄は主に+2および+3の酸化状態を示しますが、特定の化学環境または複合体で+1、+4、+6などの他のあまり一般的ではない折りたたみを示すこともできます。
