バランスの取れた化学式は次のとおりです。
N2 + 3H2-> 2NH3
まず、アンモニアの質量をそのモル質量を使用してモルに変換する必要があります。 NH3のモル質量は14.01グラム/モル（窒素14グラムと水素3グラム）です。
NH3のモル=NH3 /モル質量NH3の質量
NH3 =55.5グラム / 17.04グラム /モルのモル
NH3 =3.26モルのモル
バランスの取れた化学式によれば、2モルのNH3を生成するには1モルのN2が必要です。したがって、必要なN2のモル数を計算できます。
N2 =NH3 / 2のモル=モルのモル
N2 =3.26モル / 2のモル
N2 =1.63モルのモル
これで、N2のモルをその臼歯質量を使用してグラムに戻すことができます。 N2のモル質量は28.02グラム/モル（2 x 14グラムの窒素）です。
N2の質量=n2 * n2のモル質量のモル
N2 =1.63モルの質量 * 28.02グラム/モル
N2 =45.68グラムの質量
したがって、55.5グラムのアンモニア（NH3）を生成するには、45.68グラムの窒素（N2）が必要です。
