1。塩化物イオン濃度 ：濃縮NaCl溶液中の塩化物イオン（CL-）の濃度は、水酸化物イオン（OH-）や水分子（H2O）などの他のイオンと比較して有意に高くなっています。その結果、塩化物イオンは酸化され、アノードで塩素ガスを形成する可能性が高くなります。
2。酸化電位 ：塩化物イオン（Cl-からCl2）の酸化電位は、水酸化物イオン（OH-からO2）および水分子（H2OからO2）の酸化の可能性よりも低いです。これは、塩化物イオンを酸化し、塩素ガスを生成するために必要なエネルギーが少ないことを意味します。
25°Cでの標準酸化電位は次のとおりです。
-Cl-→Cl2（g） + 2 e- e°=1.36 V
-2 H2O（L）→O2（g） + 4 H +（aq） + 4 e- e°=1.23 v
したがって、同じ条件下では、塩化物イオンは優先的に酸化され、アノードで塩素ガスが形成されます。
3。競合する反応 ：水の電解において、水分子からの酸素進化（2H2O→O2 + 4H + + 4E-）は、塩化物イオンの酸化に対する競合反応です。しかし、濃度の塩化物イオンの存在は、塩化物イオンの濃度が高いため、塩化物の進化に向かって平衡をシフトし、酸化電位が低くなります。
要約すると、高濃度の塩化物イオン、塩化物酸化の酸化能の低下、および水分子からの競合する反応の存在の組み合わせは、濃度水塩化ナトリウム溶液の電気分解中のアノードでの酸素ではなく、塩素ガスの解放をもたらします。
