分子固体の分子間力の強度は、分子のサイズと形状にも依存します。より単純な形状の小さな分子は、より複雑な形状の大きな分子よりも分子間力が弱い傾向があります。これは、より複雑な形状の大きな分子が分子間の接触のためのより多くの表面積を持っているため、より分子間相互作用を可能にするためです。
分子間力が弱い結果、分子固体は通常、イオン固体よりも融点が低い。分子固体の融点は通常100°C未満ですが、イオン固体の融点は通常100°Cを超えています。
融点が低い分子固体の例をいくつか紹介します。
*ヨウ素（I2）：融点=113.7°C
*ナフタレン（C10H8）：融点=80.2°C
*ベンゼン（C6H6）：融点=5.5°C
融点が高いイオン固体の例をいくつか紹介します。
*塩化ナトリウム（NaCl）：融点=801°C
*塩化カリウム（KCL）：融点=770°C
*フッ化物カルシウム（CAF2）：融点=1402°C
