Hcl + Nahco3 + NaCl + H2O + CO2
この反応のエンタルピー変化は、次の方程式を使用して計算できます。
ΔH=σnΔHf（製品） - σnΔHf（反応物）
ここで、ΔHはエンタルピー変化であり、Nは各物質のモル数であり、ΔHFは各物質の形成の標準的なエンタルピーです。
反応に関与する物質の標準的な形成エンタルピーは次のとおりです。
HCl：-167.2 kj/mol
NAHCO3：-950.8 kJ/mol
NaCl：-411.2 kj/mol
H2O：-285.8 kJ/mol
CO2：-393.5 kj/mol
これらの値を方程式に置き換えると、次のようになります。
ΔH=[1（-393.5 kJ/mol） + 1（-411.2 kJ/mol）] - [1（-167.2 kJ/mol） + 1（-950.8 kJ/mol）]]
ΔH=-804.7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
ΔH=313.3 kJ/mol
したがって、反応のエンタルピー変化は313.3 kJ/molです。これは、反応が吸熱であることを意味します。つまり、周囲からの熱を吸収します。
