陰イオンが水に溶けると、2つの反応のいずれかを受ける可能性があります。
1。酸性アニオン： これらの陰イオンは水と反応して酸と水酸化物イオンを形成します。たとえば、二酸化炭素（CO2）が水に溶解すると、水と反応して炭酸酸（H2CO3）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
CO2 + H2O⇌H2CO3 + OH-
2。基本アニオン： これらの陰イオンは水と反応して塩基と水素イオンを形成します。たとえば、炭酸ナトリウム（Na2Co3）が水に溶解すると、水と反応して水酸化ナトリウム（NaOH）と水素イオン（H+）を形成します。
NA2CO3 + H2O⇌2NAOH + H +
酸または塩基の強度は、水中で解離する程度によって決まります。強酸と塩基は水中で完全に解離しますが、弱酸と塩基は部分的にしか解離しません。
アニオンの酸性または塩基性としての分類は、水溶液の化学を理解する上で重要です。たとえば、溶液のpHは、水素イオン（H+）の濃度によって決定されます。溶液に酸性アニオンを添加すると、H+イオンの濃度が増加し、pHが低下しますが、塩基性陰イオンの添加によりH+イオンの濃度が減少し、pHが上昇します。
