1。電荷：
*プロトンには正の（+）電荷があり、電子には負（ - ）電荷があります。プロトンの電荷は大きさが等しいが、電子の電荷とは反対の兆候です。
2。マス：
*プロトンは、電子と比較して大量が大きい。陽子の質量は、電子の質量の約1836倍です。
3。原子内の位置：
*プロトンは、原子の核の核にあります。これは、原子の質量のほとんどが濃縮される中心コアです。一方、電子は、特定のエネルギーレベルまたはシェルで核を周回します。
4。原子の番号：
*中性原子では、プロトンの数は電子の数に等しくなります。これにより、正と負の電荷がバランスをとることが保証され、その結果、全体的な中性原子が生じます。
5。化学反応における役割：
*プロトンは化学反応において小さな役割を果たします。それらは、主に要素のアイデンティティと原子番号を決定する責任があります。一方、電子は化学結合を形成し、原子の化学的性質の決定に関与するため、化学反応に直接関与しています。
6。イオン形成：
*原子が電子を失ったり獲得したりすると、イオンになります。原子が電子を失うと、それは正に帯電し、陽イオンとして知られています。原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンとして知られています。核に限定されている陽子は、イオン形成に直接関与しないでください。
7。安定性と減衰：
*プロトンは比較的安定した粒子であり、通常の条件下では自発的な減衰を受けません。一方、電子は、励起された原子がより低いエネルギー状態に移行する場合、または原子が高エネルギー放射にさらされるときなど、特定の状況では原子から放出できます。
要約すると、陽子と電子は反対の電荷を持つ基本粒子です。陽子は電子よりもはるかに大きく、核内にあり、電子は核を周回します。プロトンは主に元素の同一性を決定しますが、電子は化学反応に重要な役割を果たし、原子の化学的性質に影響を与えます。
