$$ \ delta t_f =k_f * m $$
ここで、\（\ delta t_f \）は凍結点うつ病、\（k_f \）は溶媒の凍結点うつ病定数（\（k_f =1.86°C/m \）の凍結点のうつ病定数であり、\（m \）は溶液のモルリティです。
\（m \）を解決するために再配置：
$$ m =\ frac {\ delta t_f} {k_f} $$
まず、凍結点のうつ病を計算する必要があります。
$$ \ delta t_f =-10.0°C -0.0°C（水の初期温度は0°C）=-10.0°C $$
これで、Molalityを計算できます。
$$ m =\ frac {-10.0°C} {1.86°C/m} =-5.38 m $$
必要なNaClのグラムを見つけるには、モルリアルの数と溶質の質量に関連する式を使用する必要があります。
$$ m =\ frac {moles \ of \ nacl} {kg \ of \ solvent} $$
NaClのモルを解くために再配置：
\ nacl =m * kg \ of \ solvent $$の$$ moles \
グラムをキログラムに変換する：
\ nacl =（-5.38 \ m） * 3.5 kg =-18.83 \ voles \ of \ nacl $$
最後にモールをグラムに変換します：
$$ -18.83 \ moles \ of \ nacl *（58.44 g/mol）=\ boxed {-1100 \ g \ nacl} $$
（NaClの分子量は58.44 g/molであるため）
したがって、-1100 gのNaClを3.5 kg（3500）グラムの水に加えて、-10.0°Cの温度に達する必要があります。
