バッファーは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗するソリューションです。それは、弱酸とその共役底または弱い塩基とその共役酸で構成されています。
NaOHが緩衝液に加えられると、緩衝液の弱酸と反応して、弱酸の共役ベースを形成します。これにより、溶液中の水素イオン（H+）の濃度が減少するため、緩衝液のpHが増加します。
たとえば、酢酸（CH3COOH）とそのコンジュゲート塩基である酢酸イオン（CH3COO-）で構成されるバッファー溶液を検討してください。 NaOHがこの緩衝液に加えられると、酢酸と反応して水と酢酸イオンを形成します。
ch3cooh（aq） + naoh（aq） -> ch3coo-（aq） + h2o（l）
この反応により、溶液中の酢酸イオンの濃度が増加し、緩衝液のpHが増加します。
バッファーのバッファ容量は、pHが大幅に変化する前にNAOHを追加できる量を決定します。バッファ容量とは、一定量の酸または塩基が追加された場合のpHの変化に抵抗するバッファーの能力を指します。
