実験室では、一酸化炭素は通常、酸化鉄を還元して元素鉄を調製するために使用されますが、産業界では、元素鉄の調製には一般に製錬法が採用されます。今日学ぼうとしているのは、高炉製鉄の化学式です。
な
高炉製鉄の反応原理
な鉄の化学的性質は比較的活性が高いため、自然界ではそのほとんどが酸化鉄の形で存在するため、鉄鉱石からどのように鉄を製錬するかが最大の問題です。一般に、一酸化炭素は、鉄鉱石中の酸化鉄を金属鉄に還元するための還元剤として使用されます。一般的に使用される鉄鉱石は赤鉄鉱（Fe2O3）と磁鉄鉱（Fe3O4）で、1トンの鉄を製錬するのに約1.5～2トンの鉱石が必要です。直接還元には大きな障害があるため、工業的には主に高炉製鉄法が用いられています。
な
高炉製鉄の化学式
な高炉製鉄の化学式は、CO2+C=高温=2CO、Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2、CaCO3=高温=CaO+CO2↑、CaO+SiO2=高温=CaSiO3です。
な
高炉製鉄の反応過程
なヘマタイト（Fe2O3）またはマグネタイト（Fe3O4）を原料とし、製錬炉でコークスや共溶媒と反応し、コークスを燃焼させて二酸化炭素（CO2）を生成し、炭素が分解されると一酸化炭素（CO）が発生します。二酸化物は過剰なコークスと接触し、一酸化炭素は鉱石中の酸化鉄と反応して金属鉄を形成します。 CaCO3 を添加して高温で CaO を生成し、鉄鉱石中の SiO2 を除去して CaSiO3 (スラグ) を生成します。この過程で、コークスの機能は、熱を提供すること、還元剤を提供すること、および材料柱の骨格としてです。
な
上記で、高炉製鉄の化学式を学びました。この方法は、元素鉄の紙コップを作るために使用することができます. 純鉄は、発電機やモーターの鉄芯を作るために使用される、柔軟性と良好な延性を備えた銀白色の金属です.
