たとえば、化合物酸化マグネシウム（MGO）を検討してください。この化合物では、マグネシウムの酸化数は2、酸素の酸化数は-2です。これは、各マグネシウム原子が2つの電子を失ったことを意味し、酸素イオン（O2-）を形成するために酸素原子に移動しました。
化合物内の元素の酸化数は、関与する原子の電気陰性度を考慮することにより決定されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。一般に、原子が電気陰性症状の方が多いほど、電子を引き付ける能力が高くなります。
MGOの場合、酸素はマグネシウムよりも電気陰性です。これは、酸素原子がマグネシウム原子よりも強く電子を引き付けることを意味します。その結果、マグネシウム原子は酸素原子に電子を失い、Mg2+およびO2イオンの形成をもたらします。
要素の酸化数は必ずしもその正式な充電に対応していないことに注意することが重要です。正式な電荷は、電子が原子間で等しく共有されるという仮定に基づいて、分子の原子に割り当てられます。場合によっては、原子の酸化数と正式な電荷は同じである可能性がありますが、他のケースでは異なる場合があります。
