2AL（S） + 3H2SO4（aq）→AL2（SO4）3（aq） + 3H2（g）
この反応では、アルミニウム金属（AL）は硫酸（H2SO4）と反応して、硫酸アルミニウム（Al2（SO4）3）および水素ガス（H2）を形成します。反応は発熱性であり、熱を放出することを意味します。
これが反応の段階的な説明です：
1.最初に、固体アルミニウム金属（AL）はその元素形式です。
2。アルミニウムが硫酸水水（H2SO4）と接触すると、酸化還元反応を受けます。
3.アルミニウムは還元剤として作用します。つまり、電子を失い、中性状態から+3酸化状態に酸化されます。
4.一方、硫酸からの水素イオン（H +）は酸化剤として作用し、電子を受け入れ、+1酸化状態から0酸化状態に減少します。
5。電子移動の結果として、アルミニウム原子は硫酸アルミニウム酸塩酸から硫酸イオン（SO4^2-）と結合して硫酸アルミニウムを形成します[Al2（SO4）3]。
6.同時に、水素ガス（H2）が反応の副産物として生成されます。水素イオンの還元によって形成された水素原子は、珪藻土の水素分子（H2）を形成し、結合します。
全体として、反応にはアルミニウムの酸化と水素イオンの還元が含まれ、硫酸アルミニウムと水素ガスの形成につながります。
