温度とNaClの溶解度との関係は、次の方程式を使用して説明できます。
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ln（s）=m×（1/t） + b
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どこ：
-Sは、1リットルあたりグラムでのNaClの溶解度です
-Tはケルビンの絶対温度です
-mとbは定数です
方程式の線（m）の勾配は、温度によるNaClの溶解度の変化を表します。勾配が急であるほど、温度が溶解度に及ぼす影響が大きくなります。 NaClの場合、勾配は正であり、温度の上昇とともに溶解度が増加することを示しています。
次の表は、さまざまな温度での水へのNaClの溶解度を示しています。
|温度（°C）|溶解度（G/L）|
| --- | --- |
| 0 | 35.7 |
| 25 | 36.0 |
| 50 | 37.2 |
| 75 | 38.4 |
| 100 | 39.8 |
テーブルからわかるように、NaClの溶解度は、25°Cの温度上昇ごとに約3 g/L増加します。ただし、この増加は、室温で約36 g/LのNaClの全体的な溶解度と比較して比較的少ないです。したがって、温度はNaClの溶解度に影響を及ぼしますが、ほとんどのアプリケーションでは大きな要因ではありません。
