SP2カーボン：
-SP2炭素には、炭素原子の周りに三角形の形状で3つの電子ペアが配置された三角平面形状があります。
- これらの炭素には、3つのSP2軌道の平面に対して垂直に垂直な非硬化性p軌道があり、より多くの電子的非局在化と反応性の増加が可能になります。
- p軌道の存在により、SP2炭素は、電気媒介性、求核置換、環化などのさまざまな反応に関与することができます。
- SP2炭素の例には、アルケン、アルキン、および芳香族化合物に含まれる炭素が含まれます。
SP3炭素：
-SP3炭素には、炭素原子の周りに3次元四面体形状に配置された4つの電子ペアが配置された四面体幾何学を持っています。
- 4つの電子ペアすべてがハイブリダイズされているため、四面体の角に向かって4つの等価SP3軌道が向けられます。
- SP3炭素の四面体の配置により、電子がより局在し、反応にアクセスしにくいため、それらをより反応性が低下させます。
-SP3炭素は、通常、アルカンやシクロアルカンなどの飽和化合物に見られ、炭素原子は他の4つの原子に結合します。
要約すると、SP2炭素は、非硬化p軌道の存在のためにSP3炭素よりも反応性があり、これにより、より大きな電子非局在化が可能になり、さまざまな化学反応が促進されます。
