1。イオン解離 ：塩（塩化ナトリウム、NaCl）を水に溶解すると、個々のイオン（Na+）と塩化物（Cl-）に分離します。これらのイオンは溶液内で自由に移動できます。
2。水分子との相互作用 ：ナトリウムと塩化物イオンは水分子と相互作用し、各イオンの周りに水和の層を形成します。この水分子のこの層はイオンに取り付けられ、イオンが再結合され、塩結晶が形成されるのを防ぎます。
3。凍結点の下降 ：塩イオンは水分子に囲まれているため、氷の結晶の形成に関与するために利用できる遊離水分子の数を効果的に減らします。これは、残りの水分子を凍結するために低い温度が必要であることを意味します。
4。蒸気圧の増加 ：塩イオンの存在は、氷の表面の蒸気圧も増加します。これは、より多くの水分子が氷から空中に逃げることができることを意味します。
5。氷の融解 ：凍結点のうつ病と蒸気圧の増加の組み合わせにより、塩が塩を使用しないよりも低い温度で氷が溶けます。塩の近くの氷が最初に溶け始め、溶けた水は氷を溶かし続ける塩水溶液を形成します。
要約すると、塩が氷に加えられると、水分子と相互作用するイオンに分離し、水の凍結点を下げます。これは、蒸気圧の増加と組み合わせることで、氷が低い温度で溶けます。
