溶液のpHは、その酸性度または塩基性の尺度であり、水素イオン濃度（[H+]）の負の対数（ベース10）として定義されます。数学的には、次のように表現できます。
ph =-log10 [h+]
- この定義には、参照電極とガラス電極（pH電極）の間の水素イオン濃度の差によって生成される電位を測定する機器であるpHメーターを使用することが含まれます。
- ガラス電極は水素イオンに敏感であり、2つの電極間の電位差は、水素イオン濃度の対数に直接比例します。
- 溶液のpHを決定するために、pHメーターは既知のpHの標準溶液を使用して校正され、次に、pH電極が目的の溶液に浸されると電極間の電位差が測定されます。
- 測定された電位差は、キャリブレーションデータを使用してpH値に変換されます。
正確なpH測定には、適切に調整されたpHメーターと電極を使用し、適切な手法（温度補償など）を採用し、標準化されたプロトコルに従って精度と信頼性を確保することが不可欠です。
