1。前方および逆反応速度：
平衡状態では、前方反応速度（生成物形成）は逆反応速度（反応物形成）に等しくなります。これは、反応物や生成物の濃度が時間とともに変化していないことを意味します。数学的には、これは次のように表現できます。
前方反応速度=逆反応速度
2。平衡定数（kcまたはkp）：
平衡定数（濃度ベースの反応のKCおよび圧力ベースの反応のKP）は、いずれかの方向に反応が進行する程度を反映する一定の値です。平衡状態では、平衡定数は一定のままであり、その値は反応物と生成物の濃度を使用して計算できます。
一般的な反応のために：
aa +bb⇌Cc + dd
平衡定数式は次のとおりです。
kc =[c]^c [d]^d / [a]^a [b]^b
ここで、[a]、[b]、[c]、および[d]は、それぞれの種の平衡濃度を表します。
気体反応の場合、平衡定数は濃度ではなく部分的な圧力の観点から表されることに注意してください。
これらの等しい要因を維持することにより、可逆化学反応は動的平衡状態に達し、そこでは反応物と生成物の間の相互変換が続きますが、システムの全体的な組成は変化しません。
