溶液のPOH値は、[OH-]濃度に反比例します。 POH値が高いことは、[OH-]濃度が低いことを示し、その逆も同様です。ニュートラル溶液のPOHは7です。つまり、[OH-]濃度は1×10-7 mol/Lです。
溶液のPOHは、pH値を14から差し引くことで計算できます。PH値は溶液の酸性度または塩基性の尺度であり、Mol/Lの水素イオン濃度（[H+]）の負の対数として定義されます。 phとpohの関係は以下によって与えられます：
ph + poh =14
溶液のPOHを計算するには、pH値を測定してから14から値を差し引くだけです。たとえば、溶液のpHが3の場合、POHは次のとおりです。
POH =14-3 =11
したがって、溶液の[OH-]濃度は1×10-11 mol/lになります。
ソリューションのPOHは、酸塩基化学、水化学、生化学など、化学の多くの分野で重要なパラメーターです。
