1。硝酸塩テスト：
- サンプルに数滴の硝酸塩（AgNO3）溶液を追加します。
- cl⁻イオンが存在する場合、塩化銀（AGCL）の白い沈殿物が形成されます。
- 反応は次のように表現できます。
AGNO3 + NACL→AGCL（白い沈殿物） + NANO3
2。火炎テスト：
- ニクロムワイヤーまたはプラチナワイヤーを塩酸（HCl）に浸し、炎が非輝くまで炎で加熱します。
- きれいなワイヤーをサンプルに浸し、Bunsenバーナーの炎に保持します。
- cl⁻イオンが存在する場合、炎は黄緑色に変わります。
3。導電率測定：
- 塩化物イオンは電気的に充電されるため、溶液の電気伝導率を測定することでそれらの存在を検出できます。
- 純水と比較してサンプルを追加すると溶液の導電率が増加すると、cl⁻イオンの存在を示します。
4。分光光度計分析：
- 塩化物イオンは、特定の波長で紫外線（UV）光を吸収できます。
- 分光光度計を使用して適切な波長でサンプルの吸光度を測定することにより、cl⁻イオンの濃度を決定できます。
5。他の試薬による化学試験：
- さまざまな試薬は、CLcl⁻イオンと反応して、色付きの製品を形成したり、沈殿させたりできます。例えば：
- 塩化バリウム（BACL2）は、塩化バリウム（BACL2）の白い沈殿物を形成します。
- 鉛硝酸鉛（PB（NO3）2）は、塩化鉛（PBCL2）の白い沈殿物を形成します。
- 塩化第二鉄（FECL3）は、cl⁻イオンと茶色の色の複合体を形成します。
これらのテストは、cl⁻イオンの存在を示しているが、それらの濃度と干渉イオンの存在を確認するために、追加の定性的および定量的分析が必要になる場合があることに注意することが重要です。
