はじめに
「もぐら」という用語は、ヴィルヘルム・オストワルドによって初めて導入されました。モルの概念は、巨視的なものを分子レベルまたは原子レベルに結び付けます。これらのレベルを接続すると、化学者は原子や分子の重量を量ったり数えたりすることができます。ほくろの助けを借りて、象のような大きなものを数で測ったり、釘や米のような小さなものを重さで測ったりするのが簡単になります.
ほくろ
現在の 1 モルの定義は、炭素の最も安定な形態である炭素 12 に基づいています。しかし、1 モルあたりの原子数は、非常に異なる自然基準であるヘリウムの原子核質量によっても理解できることがわかりました。
- このアプローチにより、アボガドロ数が 6.022141 × 1023 であることがわかります。これは小さな違いではありません。異なる定義に関しては、1 モルは 6.022 × 1023 原子ではなく、6.02198 × 1023 原子に等しいのです!原子の代わりに卵を使用することで、モグラの概念が変わったように、この発見により、モグラに含まれる分子の数の公式基準としてモグラを採用すれば、モグラに対する理解が変わるでしょう。
n =N/NA
NA =アボガドロ数
N =モル数
N =基本エンティティの数
- アボガドロ数が意味を持つためには、自然界のすべての原子と分子の質量が等しくなければなりません。あらゆる種類の証拠が、これが真実であることを示唆しています。酸素や水素などの軽い原子の質量の測定は、それらの構成部分から計算された質量と一致します。
- 水素が現在発見されているものよりも軽かったり重かったりするとは想像しがたいです。しかし、1 世紀以上前に行われたほとんどの測定では、より重い原子の重量に変化は見られませんでした。それらは、原子番号が何であっても、ほぼ同じ重さになる傾向がありました。
(モル)(モル質量) → 質量
モル (グラム/モル) =グラム
(質量/モル質量) → モル
(グラム/グラム/モル) =グラム(モル/グラム) =モル
もぐらの概念
化学では、方程式や計算で使用する物質の量を表す標準的な方法があります。これは、存在する物質の量に数字を割り当てるモルの概念です。
- これは、原子質量単位に続き、すべての化学計算で使用できます。モルの概念とモル質量では、それらがどのように機能するかを知ることが重要です。
- 分子量とモルの概念は、化学計算を実行するのに役立つだけでなく、反応物と生成物がどのように関連しているかについての重要な情報も提供します。
- たとえば、塩酸の質量と体積の比が 35 であることを知っていれば、HCl と水の反応量を比較することができます。単位はグラムまたはミリリットル
いくつかの重要な公式
<オール>分子:
分子は、化学的に結合され、重力によって一緒に保持されている 2 つ以上の原子のグループです。
- 分子は、独立した存在であることができ、その物質のすべての特性を反映する要素または化合物の最小の粒子として説明できます。
- 同じ元素または異なる元素の原子が一緒になって分子を形成できます。
インドの哲学者パコダ・カチャヤマは、通常、粒子は共通の形で存在し、それが私たちに異なる形の物質を与えると言いました.ギリシャの哲学者である民主主義者とルイスィプスは、物質が分裂するとき、得られた粒子がそれ以上分散できない段階があることを示唆しました.民主党はこれらの分割できない粒子をアトムと呼んだ.
元素の分子:元素の分子は、同じタイプの原子で構成されています。 Ar、ヘリウムなどの多くの元素の分子は、この元素の 1 つの原子から形成されます。
化合物の分子:さまざまな元素の原子が特定の比率で結合して、化合物の分子を形成します。
結論
この資料では、分子量とモルの概念と、それらが問題を解決するためにどのように使用されるかについて学びました。それとは別に、この資料の主な目的は、学生が試験で問題に直面しないように、モルの概念とモル質量を簡単かつ便利に定義することを学生に教えることでした.この材料の分子量により、モルの概念の理解が容易になり、方程式のバランスを簡単に取れるようになりました。モルの概念とモル質量クラス 11 のトピックは、すべてをよりよく理解するのに役立ちます。
