Zn（s） + o2（g） + 2h2o（l）→zn（oh）2（s） + h2（g）
この反応では、亜鉛金属を酸化して亜鉛イオン（Zn2+）を形成し、酸素を還元して水酸化物イオン（OH-）を形成します。その後、亜鉛イオンは水酸化物イオンと反応して、白色のゼラチン性沈殿物である水酸化亜鉛を形成します。反応で生成される水素ガスは、泡として放出されます。
亜鉛の腐食速度は、環境内の他の化学物質の温度、湿度、存在など、いくつかの要因に依存します。一般に、温度と湿度が高いほど、腐食速度が速くなります。海水に見られるような塩化物イオン（CL-）の存在も、亜鉛の腐食を加速する可能性があります。
亜鉛を腐食から保護するために、多くの場合、塗料または他のシーラントの保護層でコーティングされます。亜鉛は、銅やアルミニウムなどの他の金属と合金化して、耐食性を改善することもできます。
