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SNO2のルイス構造では、スズ（SN）原子は中心にあり、2つの酸素（O）原子に囲まれています。スズ原子には4つの原子価電子があり、酸素原子にはそれぞれ6つの原子価電子があります。安定した電子構成を実現するために、TIN原子は4つの原子電子を2つの酸素原子と共有し、2つのSn-O共有結合を形成します。各酸素原子は、その価電子のうち2つをスズ原子と共有し、2つのO-SN共有結合を形成します。これにより、SNO2分子に合計4つの共有結合が生じ、各原子には完全な電子があります。
ルイス構造は、酸素原子の電子の孤立ペアも示しています。各酸素原子には、ドットで示される2つの非共有電子ペアの電子があります。電子の唯一のペアは、SNO2の分子形状と特性を理解するために重要です。
