提供された表記では、1S2 2S2 2P2、3つの価数シェル軌道（2sおよび3つの2p軌道）はすべて、完全に電子で満たされています。この構成は安定したノーブルガス構成になりますが、炭素の場合はそうではありません。炭素には4つの原子価電子しかありません（2軌道に2つ、2p軌道に2つ）。安定した構成を実現するには、電子を獲得または失う必要があります。
正しい表記である1S2 2S2 2P2 1P1は、炭素が1S軌道に2つの電子、2S軌道に2つの電子、2p軌道の2つに2つの電子、残りの2P軌道に1つの電子があることを示しています。この構成は、2P電子の1つがより高いエネルギーレベルに促進されるカーボンの励起状態を表します。 2P軌道のこの対応のない電子は、炭素の化学反応性と、他の原子と共有結合を形成する能力の原因です。
したがって、炭素の電子的構成は、1S2 2S2 2P2 1P1として正確に表され、その四波の性質と安定した高貴なガス構成を達成するために結合を形成する傾向を示しています。
