単一の結合に加えて、ホウ素とヨウ素は二重結合を形成することができ、そこでは2組の電子が2つの原子の間で共有されます。このタイプの結合はあまり一般的ではなく、ホウ素原子の3つの原子価電子がヨウ素原子の5つの原子価電子と共有されると発生します。得られた分子には、bi2の分子式があります。
ホウ素とヨウ素との結合の強度は、共有電子ペアの数に依存します。 2つの原子の間に電子密度が低いため、単一結合は二重結合よりも弱い。これは、単一の結合が二重結合よりもバラバラになる可能性が高いことを意味します。
ホウ素とヨウ素の間の結合は、2つの原子の電気陰性度の影響も受けます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。ホウ素はヨウ素よりも電気陰性ではありません。つまり、ヨウ素はホウ素よりも電子の魅力が強いことを意味します。電気陰性度のこの違いにより、結合内の電子がヨウ素原子に向かって引っ張られ、ヨウ素原子に部分的な負電荷とホウ素原子に部分的な正電荷が生じる可能性があります。この極性は、2つの原子間の結合を弱める可能性があります。
全体として、ホウ素とヨウ素の間の結合は、単一の結合または二重結合のいずれかである共有結合です。結合の強度は、共有電子ペアの数と2つの原子の電気陰性度に依存します。
