$$ 2C_2H_2（g） + 5o_2（g）→4co_2（g） + 2h_2o（l）$$
この反応の標準的なエンタルピー変化は次のとおりです。
$$ \ delta h^0 =-1300 kj $$
標準条件（25°C、1 ATM）では、この反応によって達成できる有用な作業の最大量は、方程式によって与えられます。
$$ w_ {max} =- \ delta h^0 =1300 kj $$
したがって、4 mol C2H2が燃やされたときにこの反応によって標準条件下で達成できる有用な作業の最大量は1300 kJです。
