バランスの取れた化学式：
agbr（s）⇌g +（aq） + br-（aq）
溶解度製品定数は次のように定義されます。
$$ k_ {sp} =[\ text {ag}^+] [\ text {br}^ - ] $$
ここで、[ag^+]と[br^ - ]は、それぞれ銀イオンと臭化イオンの平衡濃度を表します。
\（k_ {sp} =5 \ times 10^{-13} \）a \（25 \ degrec c \）が与えられた場合、次の氷（初期、変化、平衡）テーブルを設定して、銀およびブロマドイオンの平衡濃度を決定できます。
アイステーブル ：
|種|初期（m）|変更（m）|平衡（m）|
| --- | --- | --- | --- |
| agbr（s）| - | - | - |
| Ag+（aq）| 0 | +x | x |
| br-（aq）| 0 | +x | x |
Agbrは\（1：1 \）を溶解するため、Ag+およびBr-イオンの濃度の変化は等しく、\（+ \ Text x \）および\（ - \ Text x \）として表されます。
平衡濃度を\（k_ {sp} \）式に置き換える：
$$ 5 \ times 10^{ - 13} =[\ text {x}] [\ text {x}] $$
\（[\ text {x}] \）を解くと、次のように取得します。
$$ x =[\ text {ag}^+] =[\ text {br}^ - ] =\ sqrt {5 \ times 10^{ - 13} \ m} $$
したがって、銀イオンと臭化イオンの平衡濃度は次のとおりです。
$$ [\ text {ag}^+] =[\ text {br}^ - ] =\ sqrt {5 \ times 10^{ - 13} \ m} \ compx 2.24 \ times 10^{ - 7} \ m $$
