1。初期連絡先：
濃縮されたH2SO4を銅板に注ぐと、酸は金属表面と接触します。
2。酸化：
濃縮酸は酸化剤として作用し、銅金属を酸化し始めます。銅は電子を失い、銅（II）イオン（Cu2+）に変換します。
3。銅（II）銅の形成：
銅原子が酸化を受けると、硫酸に存在する硫酸イオン（SO42-）と反応して銅（II）硫酸塩（CUSO4）を形成します。この化合物は水に溶け、銅イオンと硫酸イオンに解離します。
4。二酸化硫黄ガスの放出：
反応中、二酸化硫黄ガス（SO2）が副産物として生成されます。このガスには、明確で刺激的な臭気があり、呼吸系を刺激する可能性があります。 SO2ガスの進化は、反応部位から上昇する気泡が観察される可能性があります。
5。銅（II）の水和：硫酸塩：
反応で形成された硫酸銅（II）は、水に非常に溶けます。濃度の酸が銅板と反応すると、酸または周囲の水分子が水和に関与し、硫酸塩銅（II）を形成します。この化合物は、明るい青色の結晶として表示されます。
6。水蒸気の進化：
硫酸と銅の間の反応は、水蒸気の放出にもつながります。反応中に生成される高温は、酸または銅板に存在する水を蒸発させます。これは、反応領域から蒸気が上昇するとして観察できます。
7。さらなる反応：
反応が長期間続くことが許可されている場合、濃縮硫酸が分解し始め、三酸化硫黄（SO3）や酸素（O2）などの追加のガスが放出される可能性があります。
8。銅の溶解：
反応が進むにつれて、銅板は徐々に濃縮硫酸に溶解し、硫酸銅（II）の溶液を形成します。溶解の程度は、酸の濃度と反応の持続時間に依存します。
濃縮硫酸は非常に腐食性が高く、重度の火傷を引き起こす可能性があるため、この反応は注意して実行する必要があることに注意することが重要です。この酸を使用する場合、適切な安全上の注意事項と保護装置が不可欠です。
