1。解離対溶媒和 ：
- イオン化合物：イオン化合物が溶媒に溶解すると、その成分イオンは互いに解離します。イオンは溶媒分子によって溶媒和されます。つまり、溶媒分子は囲まれてそれらと相互作用します。
- 分子物質：分子物質は一般に、溶解するときにイオンに解離しません。代わりに、溶媒分子は分子全体を溶媒し、均一な混合物を形成します。
2。導電率 ：
- イオン化合物：イオン化合物の溶液は、溶存イオンが電界の影響下で自由に移動できるため、電気の良好な導体です。
- 分子物質：分子物質の溶液は、遊離イオンが存在しないため、通常、電気の導体が不十分です。
3。沸点と凍結点 ：
- イオン化合物：イオン化合物を含む溶液は、一般に、純粋な溶媒と比較して、沸点が高く、凍結点が低い。この効果は、それぞれ沸点標高と凍結点うつ病と呼ばれます。
- 分子物質：分子物質を含む溶液は、沸点と凍結点にわずかな変化を示す可能性がありますが、効果は一般にイオン化合物と比較して小さくなります。
4。衝突特性 ：
- イオン化合物：イオン化合物は、溶液に複数のイオンを寄与し、浸透圧や蒸気圧力低下などのより顕著な衝突特性につながります。
- 分子物質：分子物質は、サイズと濃度に応じて、イオン化合物と比較して衝突特性に比較的小さな影響を与えます。
5。化学反応 ：
- イオン化合物：特定の溶媒にイオン化合物を溶解すると、溶媒としての水の場合の加水分解などの化学反応につながる可能性があります。
- 分子物質：分子物質は通常、溶媒が化学的に活性的でない限り、溶媒に溶解すると化学反応を起こさない。
これらの違いは、イオン化合物（静電力によって結合されたイオンで構成される）と分子物質（共有結合によって結合された共有化合物）の基本性から生じます。溶液中の遊離イオンの存在は、イオン化合物で観察される一意の特性を生じさせます。
特定の化合物、溶媒、および条件に応じて、例外とバリエーションがある可能性があることに注意することが重要です。
