カルシウム（CA）の電子ドット構造は、最も外側のシェルに2つの原子価電子を示し、2つのドットまたは交差点として表されます。
ca：2e-
塩素（CL）には、最も外側のシェルに7つの価電子があり、安定した構成を実現するためにもう1つの電子を獲得する必要があります。その電子ドット構造は次のとおりです。
cl：7e- + 1e- =8e-（またはcl）
カルシウムと塩素が反応すると、カルシウムはその2つの原子価電子を塩素に寄付し、イオン結合を形成します。結果の電子ドット構造は次のとおりです。
ca2+：0e-
cl-：8e-
この電子ドット構造では、カルシウムはその2つの最も外側の電子を失い、その結果、正電荷（2+）が発生します。塩素は2つの電子を獲得して最も外側のシェルを完成させ、負電荷（1-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、化合物を一緒に保持します。
