1。価電子：
- アルミニウム（AL）は、周期表のグループ13（またはIIIA）に属し、13の原子番号を持っています。
- 塩素（CL）は周期表のグループ17（またはVIIA）に属し、原子番号17を持っています。
- アルミニウムには、最も外側のエネルギーレベル（3価電子）に3つの原子価電子があり、塩素には7つの原子価電子（7価電子）があります。
2。イオン結合：
- イオン結合は、1つまたは複数の電子がある原子から別の原子に移動されると発生し、その結果、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
- ALCL3の場合、アルミニウム（AL）は3つの原子価電子を塩素（CL）に失い、その結果、陽性に帯電したアルミニウムイオン（AL3+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）が形成されます。
3。式の決定：
- 正しい式を決定するには、イオンの電荷のバランスをとる必要があります。アルミニウムは3つの電子を失い、各塩素は1つの電子を獲得するため、1つのアルミニウムイオン（Al3+）の電荷のバランスをとるには、3つの塩化物イオン（3cl-）が必要です。
- したがって、式はAlCl3になり、添え字「3」は、化合物に1つのアルミニウム原子ごとに3つの塩素原子があることを示しています。
フォーミュラALCL3は、原子価要件と電荷バランスを満たすイオンの最も単純な全自由比を表していることに注意することが重要です。これが、AlCl2やAl2Cl6などの他の可能な式ではなく、式ALCL3が正しい理由であり、電荷のバランスを正しくバランスさせません。
