pHスケールは対数です。つまり、pHの各整数の差は、酸性度または塩基性の10倍の差を表しています。たとえば、pH 5の溶液は、pHが6の溶液よりも10倍酸性です。
溶液のpHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度によって決定されます。溶液中に水素イオンが多いほど、酸性が高くなります。逆に、溶液中の水素イオンが少ないほど、より基本的です。
溶液のpHは、溶液中に発生する化学反応に影響を与える可能性があるため重要です。たとえば、一部の酵素は特定のpHでのみ機能します。溶液のpHが高すぎるか低すぎる場合、酵素は適切に機能できません。
溶液のpHを使用して、溶液中の物質の溶解度を決定することもできます。たとえば、一部の物質は酸性溶液により溶解しますが、他の物質は基本的な溶液に溶けます。
溶液のpHは、溶液中に発生する化学反応と溶液中の物質の溶解度に影響を与える可能性のある重要な要因です。
