1。電子シェルの数 ：硫黄は、酸素と比較してより高い原子数（16）を持っています（8）。これは、硫黄がより多くの電子殻に配置された核を周回するより多くの電子を持っていることを意味します。追加の電子シェルは、原子の全体的なサイズを増加させ、より大きな原子半径につながります。
2。電子電子反発 ：原子内の電子の数が増加すると、電子雲内の電子電子反発も増加します。これらの反発は、核からさらに外側の最も外側の電子をさらに押し出し、より大きな原子半径をもたらします。より多くの電子を持つ硫黄は、より強い電子電子反発を経験し、酸素と比較してより大きな原子半径につながります。
3。核電荷 ：原子の核は、陽子の存在のために正電荷を運びます。正に帯電した核と負に帯電した電子の間の引力は、原子を一緒に保持します。硫黄では、核は酸素（8陽子）と比較してより大きな正電荷（16陽子）を持っています。ただし、硫黄の追加電子は、核電荷の増加から最も外側の電子を保護するのに役立ちます。このシールド効果により、核と最も外側の電子の間の全体的な引力が減少し、硫黄の原子半径が大きくなります。
4。効果的な核電荷 ：原子内の最も外側の電子が経験する有効な核電荷は、内側の電子によって中和されていない核からの正味の正電荷です。内側の電子のシールド効果により、硫黄の最も外側の電子が経験する有効な核電荷は、酸素の効果的な核電荷よりも少ない。これにより、有効な核電荷が減少すると、核と最も外側の電子の間に静電力が弱くなり、硫黄のより大きな原子半径に寄与します。
要約すると、酸素と比較した硫黄のより大きな原子半径は、より多くの電子殻の存在、より強い電子電子反発、核内のより多くの陽子、および硫黄の最も外側の電子が経験する有効な核電荷の減少に起因する可能性があります。
