酸 他の物質に陽子（H+イオン）を供与する物質です。それらは通常、味が酸っぱく、金属と反応して水素ガスを生成することができます。いくつかの一般的な酸には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および硝酸（HNO3）が含まれます。
ベース 他の物質から陽子（H+イオン）を受け入れる物質です。それらは通常、味が苦い、酸と反応して水と塩を生成することができます。いくつかの一般的な塩基には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）2）が含まれます。
酸またはベースの強度は、陽子を寄付または受け入れる能力によって決まります。強酸と塩基は水中で完全に解離し、すべての陽子または水酸化物イオンを放出します。弱酸と塩基は水中で部分的にのみ解離し、陽子または水酸化物イオンのごく一部のみを放出します。
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定するために使用されます。 pHスケールの範囲は0〜14で、7はニュートラルです。 pH未満の溶液は酸性ですが、7を超えるpHを持つ溶液は基本です。
ここに酸と塩基の重要な違いを要約するテーブルがあります：
| プロパティ | 酸 | ベース |
| --- | --- | --- |
|味|サワー|苦い|
|金属との反応|水素ガスを生成します|反応はありません|
|酸との反応|反応はありません|水と塩を生産します|
|強さ|強酸は水で完全に解離します。弱酸は水中で部分的にのみ解離します|強い基地は水中で完全に解離します。弱い塩基は部分的に水でのみ解離します|
| ph | 7未満| 7以上|
