この情報は通常、周期表にあります。たとえば、銅（Cu）のモル質量は63.55 g/molです。
ステップ2： 1グラム相当の金属のモル数を計算します。
1グラムの等価物は、1モルの水素ガスと反応または結合できる物質の質量として定義されます。金属の場合、これは金属のモル質量に相当します。
したがって、1グラム相当の銅のモル数は次のとおりです。
$$ moles \ of \ cu =\ frac {1 \ gram} {63.55 \ g/mol} =0.01575 mol $$
ステップ3： 金属に相当する1グラムを解放するために必要な電子の数を計算します。
各金属原子は、酸化すると特定の数の電子を失います。この数は金属の価数に等しくなります。
たとえば、銅の原子価は2です。つまり、各銅原子は酸化すると2つの電子を失います。
したがって、銅に相当する1グラムを解放するために必要な電子の数は次のとおりです。
\ e^ - =モール\の\ cu×Valence $$の$$ moles \
\ e^ - =0.01575 mol×2 =0.0315 mol $$の$$モル\
ステップ4： 金属に相当する1グラムに相当する電荷を計算します。
1モルの電子を解放するために必要な電荷は、約96,500のクーロンであるファラデー定数に等しくなります。
したがって、0.0315モルの電子を解放するために必要な電荷は次のとおりです。
$$ charge =moles \ of \ e^ - ×faraday \ constant $$
$$ charge =0.0315 mol×96,500 \ c/mol $$
$$料金=3038.25 C $$
したがって、銅に相当する1グラムを解放するには、約3038.25の電荷が必要です。
