アンモニアと水の間の反応は、次の方程式で表すことができます。
nh3 + h2o⇌nh4 + + oh-
この反応の平衡定数は次のとおりです。
kb =[nh4+] [oh-]/[nh3]
25°Cで、KB =1.8×10^-5。これは、水に溶解するすべてのモルのアンモニアで、アンモニウムイオンと水酸化物イオンの1.8×10^-5モルのみが生成されることを意味します。
生成される少量の水酸化物イオンは、溶液を基本的にするのに十分です。これは、水酸化物イオンが強い塩基であり、水で完全に解離して水素イオン（H+）および水酸化物イオンを形成できるためです。水酸化物イオンの解離によって生成される水素イオンは、水と反応して水素イオン（H3O+）を形成します。ヒドロニウムイオンは、溶液の酸性度に関与しています。
アンモニアの水溶液のpHは、次の方程式を使用して計算できます。
ph =14 -poh
アンモニアの水溶液のpohは、次の方程式を使用して計算できます。
poh =-log [oh-]
25°Cでは、アンモニアの0.1 m溶液のpHは11.63です。これは、ソリューションが基本であることを意味します。
