pv =nrt
どこ：
P =大気中の圧力（ATM）
v =リットルのボリューム（L）
n =ガスのモル数（mol）
r =ユニバーサルガス定数（0.08206 L * atm / mol * k）
T =ケルビンの温度（k）
まず、温度を摂氏度からケルビンに変換する必要があります。
t（k）=t（°C） + 273.15
t（k）=25°C + 273.15
t（k）=298.15 k
これで、値を理想的なガス法に差し込み、Pを解決できます。
pv =nrt
p =nrt/v
p =（0.44 mol）（0.08206 L * atm / mol * k）（298.15 k） / 2.6 L
P =4.56 ATM
したがって、摂氏25度の2.6 L容器に0.44モルのCO2によって発揮される圧力は4.56 atmです。
