1。原子番号： 要素の原子数は、核内の陽子の数を表します。各要素には一意の原子番号があり、周期表にそのアイデンティティを定義します。
2。電子構成： 電子構成は、核の周りの異なるエネルギーレベルと軌道における電子の配置を表します。価電子は、最も外側のエネルギーレベル（価数シェル）にあります。同様の価電子構成を持つ元素は、同様の化学的特性を示す傾向があります。
3。価電子の数： 原子内の価電子の数は、その原子価または結合力を決定します。同じ数の原子価電子を持つ元素は、周期表の同じグループ（垂直列）に属し、同様の化学的特性を共有します。たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素には1つの価電子があり、非常に反応性があります。
4。電子親和性： 電子親和性とは、追加の電子を引き付けて保持する原子の能力を指します。この特性は、化学結合を形成し、原子の反応性を決定する上で重要です。
5。イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。これは、電子を失ったり獲得したりする原子の傾向を示しています。低イオン化エネルギーは一般に、原子が電子を簡単に失うことができることを意味しますが、高いイオン化エネルギーは電子の強い引力を示唆しています。
6。電気陰性度： 電気陰性度は、別の原子に結合したときに電子を引き付ける原子の能力を測定します。電気陰性度の高い原子は、電子を自分自身に向かって引き寄せ、極性結合を形成する傾向があります。
7。原子サイズ： エネルギーレベルの数と内部電子のシールド効果によって決定される原子のサイズは、その化学的挙動に影響を与えます。より小さな原子は電気陰性度が高く、より大きな原子と比較してより強い結合を形成する傾向があります。
原子価電子の数、電子構成、および電子親和性、イオン化エネルギー、電気陰性度などの特性を理解することで、化学者は元素の化学的挙動とそれらが他の原子と相互作用して化合物を形成する方法を予測することができます。
