一次サイクル可逆反応の例は、水素と酸素の水を形成する反応です。反応は、次の方程式で表すことができます。
$$ 2H_2 + O_2 \ rightleftharpoons 2H_2O $$
この反応では、水素と酸素分子は反応物であり、水分子は生成物です。この反応は、水素濃度に関する一次と酸素濃度に関する2次です。反応も可逆的です。つまり、水分子は同じ条件下で水素と酸素分子に戻すことができます。
一次サイクル可逆反応の速度は、次の方程式で表すことができます。
$$ rate =k [a]^n [b]^m $$
どこ：
* kはレート定数です
* [a]は反応物の濃度です
* [b]は反応物の濃度ですb
* nは反応物に対する反応の順序ですa
* mは反応物に対する反応の順序です
一次サイクル可逆反応の場合、速度定数は順方向速度定数と逆速度定数の積に等しくなります。前方速度定数は、順方向反応の速度定数であり、逆速度定数は逆反応の速度定数です。
一次サイクル可逆反応の平衡定数は、次の方程式で表すことができます。
$$ k_c =\ frac {[c]^c} {[a]^a [b]^b} $$
どこ：
* KCは平衡定数です
* [c]は製品の濃度cです
* [a]は反応物の濃度です
* [b]は反応物の濃度ですb
* aは反応物に対する反応の順序ですa
* bは反応物に対する反応の順序ですb
* Cは製品に関する反応の順序ですc
一次サイクル可逆反応の平衡定数は、前方速度定数と逆速度定数の比に等しくなります。
