$$ hno_2 \ rightleftharpoons h^ + + no_2^ - $$
弱酸のpHは、次の式を使用して計算できます。
$$ ph =- \ log [h^+] $$
ここで、[h^+]はリットルあたりのモル（m）の水素イオン濃度です。
亜酸化酸の解離定数（ka）は、25°Cで4.5 x 10^（-4）です。 Kaは酸の強度の尺度であり、Kaが小さいほど酸が弱くなります。亜硝酸の場合：
$$ ka =[h^+] [no_2^ - ]/[hno_2] $$
xが平衡状態で生成されたh^+およびno2イオンの濃度であり、hno2の初期濃度はcであると仮定すると、次のとおりです。
$$ [h^+] =[no_2^ - ] =x $$
$$ [hno_2] =c -x $$
これらの濃度をKa式に置き換えます：
$$ 4.5 \ times 10^{ - 4} =x^2/（c -x）$$
平衡状態では、コンジュゲート塩基の濃度であるNO2-は、HNO2の初期濃度に比べて小さいため、分母のC≈[hno2]と仮定できます。したがって、方程式を簡素化すると、次のことがあります。
$$ x^2 +（4.5 \ times 10^{-4}）x-（4.5 \ times 10^{-4}）c =0 $$
Xを解く、水素イオン濃度：
$$ x =\ frac {-b±√（b^2-4ac）} {2a} $$
ここで、a =1、b =4.5 x 10^（ - 4）、およびc =- （4.5 x 10^（ - 4））c。
水素イオン濃度の計算（x）：
$$ x =\ frac { - （4.5 \ times 10^{ - 4}）±√（（4.5 \ times 10^{-4}）^2-4（1）（-4.5 \ times 10^{ - 4}）c）} {2（1）} $$
$$ x =\ frac {4.5 \ times 10^{-4}±0.0198c} {2} $$
水素イオン濃度は陰性ではないため、正の根を取得します。
$$ x =\ frac {0.0198c + 4.5 \ times 10^{-4}} {2} $$
Ka式を方程式に置き換える：
$$ x =\ frac {ka [hno_2] + ka} {2} $$
$$ x =\ frac {（4.5 \ times 10^{-4}）[hno_2] + 4.5 \ times 10^{-4}} {2} $$
25°Cで：
$$ ph =- \ log \ left（\ frac {（4.5 \ times 10^{-4}）[hno_2] + 4.5 \ times 10^{-4}} {2} \ right）$$
例えば：
[hno2] =0.1 mの場合：
$$ ph =- \ log \ left（\ frac {（4.5 \ times 10^{ - 4}）（0.1） + 4.5 \ times 10^{ - 4}} {2} \ right）=2.85 $$
したがって、0.1 m亜硝酸溶液のpHは約2.85です。
