これは、リチウムがナトリウムよりも電気依存症であるため、電子を失う傾向が大きいためです。塩素原子がリチウムまたはナトリウム原子と反応すると、塩素原子はリチウムまたはナトリウム原子から電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（CL-）を形成します。リチウムまたはナトリウム原子は電子を失い、陽性に帯電したリチウムイオン（Li+）またはナトリウムイオン（Na+）になります。
塩素原子とリチウムまたはナトリウム原子との間の結合の強度は、その電気依存症の違いによって決定されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、それらの間の結合が強くなります。
塩素とリチウムの間の電気陰性度の違いは、塩素とナトリウムの間の電気陰性度の違いよりも大きい。これは、塩素原子とリチウム原子の間の結合が塩素原子とナトリウム原子の間の結合よりも強いことを意味します。
